2023年江苏省高考化学知识点总结

一、氧化还原相关概念和应用

1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念

2)氧化性、还原性的相互比较

3)氧化还原方程式的书写及配平

4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)。

5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、CI、Fe、S2032-的氧化还原反应6)电化学中的氧化还原反应。

二、物质结构、元素周期表的认识

1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布。

2)同周期、同主族原子的半径大小比较

3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位一构一性”

三、熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数止中固体、得失电子、中子数等内容

四、热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)。

五、离子的鉴别、离子共存

1)离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存

(2)因相互发生氧化还原而不能大量共存

3)因双水解、生成络合物而不能大量共存

4)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存.

5)题设中的其它条件:“酸碱性、颜色”等。

六、溶液浓度、离子浓度的比较及计算

1)善用微粒的守恒判断(电荷守衡、物料守衡、质子守衡)。

2)电荷守恒中的多价态离子处理。

七、pH值的计算

1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程

(2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度(3)酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H+浓度计算，碱时以OH-计算再换算)。

八、化学反应速率、化学平衡

1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系2)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”3)遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程。4)利用等效平衡”观点来解题

九、电化学

1)能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置

2)能写出各电极的电极反应方程式

3)了解常见离子的电化学放电顺序

4)能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系十、盐类的水解

十、盐类能发生水解的原因

(2)不同类型之盐类发生水解的后果(酸碱性、浓度大小等)。3)盐类水解的应用或防止(胶体、水净化、溶液制备)4)对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果5)能发生完全双水解的离子反应方程式。

十一、C、N、O、S、CI、P、Na、Mg、A1、Fe等元素的单质及化合物

1)容易在无机推断题中出现，注意上述元素的特征反应

2)注意N中的硝酸与物质的反应，其体现的酸性、氧化性“两作为”是考查的的重点

3)有关AI的化合物中则熟悉其两性反应(定性、定量关系)。

4)有关Fe的化合物则理解Fe2+和Fe3+之间的转化、Fe3+的强氧化性5)物质间三角转化关系。

十二、有机物的聚合及单体的推断

1)根据高分子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应归属2)熟悉含C=C双键物质的加聚反应或缩聚反应归属.3)熟悉含(-COOH、-OH)、(-COOH、-NH2)之间的缩聚反应

十三、同分异构体的书写

1)请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序一个不漏的找文

2)本内容最应该做的是作答后，能主动进行一定的检验。

十四、有机物的燃烧

1)能写出有机物燃烧的通式

2)燃烧最可能获得的是C和H关系

十五、完成有机反应的化学方程式

1)有机代表物的相互行变，往往要求完成相互转化的方程式

2)注意方程式中要求表示物质的结构简式、表明反应条件、配平方程式

十六、有机物化学推断的解答(“乙,烯辐射一大片，醇醛酸一条线”)

1)一般出现以醇为中心，酷为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇”和“酷”的性质反应包括一些含其他官能团的醇类和酮)。

2)反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的一般条件，从中归纳相应信息，可作为一推断有机反应的有利证据

3)从物质发生反应前后的官能差别，推导相关物质的结构。

十七、化学实验装置与基本操作

1)常见物质的分离、提纯和鉴别

2)常见气体的制备方法

3)实验设计和实验评价。

十八、化学计算

1)近年来，混合物的计算所占的比例很大(90%)，务必熟悉有关混合物计算的一般方式(含讨论的切入点)，注意单位与计算的规范

2)回顾近几次的综合考试，感受“守恒法“在计算题中的暗示和具体计算时的优势。

十九、化学计算中的巧妙方法小结

得失电子守恒法、元素守恒法、电荷守恒法、最终溶质法、极值法、假设验证法等